网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3334730[举报]
（18分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据下图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是： ______________；下列反应中，化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）：
a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f加聚反应。
（2）反应②的化学方程式是 ________。
（3）A的结构简式是 __________________ 。
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于非芳香酸酯 Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
| 实验编号 | C物质的量浓度（mol·L-1） | NaOH物质的量浓度（mol·L-1） | 混合溶液的pH |
| m | 0．1 | 0．1 | pH＝9 |
| n | 0．2 | 0．1 | pH＜7 |
从m组情况分析，用离子方程式表示该溶液pH＝9的原因 。
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
查看习题详情和答案>>
（18分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据下图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是： ______________；下列反应中，化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）：
a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f加聚反应。
（2）反应②的化学方程式是 ________。
（3）A的结构简式是 __________________ 。
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于非芳香酸酯 Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：
|
实验编号 |
C物质的量浓度（mol·L-1） |
NaOH物质的量浓度（mol·L-1） |
混合溶液的pH |
|
m |
0．1 |
0．1 |
pH＝9 |
|
n |
0．2 |
0．1 |
pH＜7 |
从m组情况分析，用离子方程式表示该溶液pH＝9的原因 。
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
查看习题详情和答案>>
A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式
B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
（2）氧化剂A可选用
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
①NaOH ②FeO ③CuO
（4）试剂B的作用是
①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe3+完全沉淀 ④使Cu2+完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是
| 80m-135n |
| 18n |
| 80m-135n |
| 18n |
（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 相关 信息 | 最高正价与最低负价代数和为2 | 与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物 | 单质质软，通常保存在煤油中 | D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分 | 其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症 |
（1）C在元素周期表中的位置是 。
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）检验E3+离子的方法是 。
（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是 （仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式 。
（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是 。
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式 。
查看习题详情和答案>>
（1）L的元素名称为______；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）______．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式______．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为______．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式______．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式______．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为______．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有______（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
