下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计　②容量瓶　③滴定管　④烧杯　⑤圆底烧瓶　⑥量筒　⑦玻璃棒

(1)在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)_______(填写编号)；可作反应容器并可加热的是________(填写编号)。

(2)需要用温度计的实验是________(填写编号)。

①石油分馏　②浓硫酸稀释　③测定硝酸钾的溶解度

(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

①搅拌　②引流　③蘸取溶液

A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________(填写编号)。

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)。

下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计　②容量瓶　③滴定管　④烧杯　⑤圆底烧瓶　⑥量筒　⑦玻璃棒
(1)在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)_______(填写编号)；可作反应容器并可加热的是________(填写编号)。
(2)需要用温度计的实验是________(填写编号)。
①石油分馏　②浓硫酸稀释　③测定硝酸钾的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
①搅拌　②引流　③蘸取溶液
A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L^－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________(填写编号)。
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg^2＋、Ca^2＋、SO₄^2-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)。

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是                                    。
（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是                           （用化学方程式表示）。
（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                                   。
[探究二] SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
（5）装置C的作用是　　                      　　　  。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是                                    。

（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是                           （用化学方程式表示）。

（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间

（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                                   。

[探究二] SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液

A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C

（5）装置C的作用是　　                      　　　  。

（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。

A．蒸发皿           B．石棉网           C．漏斗             D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚

（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　 。

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：

① CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂S₂Cl₂。

已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：

（1）装置B、C中玻璃容器的名称：        ；反应原理（填写数字序号）：         。

（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是              。

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中                  实验。

 A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林

（4）B装置中盛放的是           ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是        ，D中采用热水浴加热的原因是                          。

（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定           （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行          再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是                         。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为                              。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：         （用离子方程式表示）。