摘要：例7:常温下由HCl.MgCl2 .AlCl3组成的混合溶液1.0 L,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L.0.1 mol/L.1.2 mol/L. 与溶液pH的关系为:lg c=17-2pH 向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9 能否析出Mg(OH) 2沉淀? 解析:将pH=9带入lg c=17-2pH 计算出c=0.1 mol/L 所以不能析出Mg(OH)2沉淀. (2)向混合溶液中加入NaOH容液.溶液中AlO2- 随pH变化如下表: pH值 8 9 10 11 AlO2- 浓度 10-3 10-2 10-1 1 试写出碱性条件下AlO2- 与PH的关系式: 解析:常温下pH=8时.c(H+)=10-8 mol/L c(OH-)=10-6 mol/L c=10-3 mol/L pH=9时.c(H+)=10-9 mol/L c(OH-)=10-5 mol/L c=10-2 mol/L pH=10时.c(H+)=10-10 mol/L cOH-)=10-4 mol/L c=10-1 mol/L pH=11时.c(H+)=10-11 mol/L c(OH-)=10-3 mol/L c=100 =1 mol/L 不难发现 c ① 因为c=10-14/ c(H+) ② 由pH= -lg c=10-pH ③ 联立①②③有:c = 10pH-11(提示:关系式是否正确.可带入检验) (3)向混合溶液中加入NaOH容液.使溶液的pH=11.需要加入NaOH g 解析: 中和盐酸消耗NaOH的物质的量为0.1 mol, 因pH=11.沉淀Mg2+消耗NaOH的物质的量为0.2 mol, pH=11时.c = 1 mol/L, n=1 mol 因为溶液呈碱性.所以Al3+不能大量共存.由Al元素质量守恒有:nAl,nAl(OH)3 =0.2 mol 1 mol Al3+转化为AlO2- 需要4 mol OH-,0.2 mol Al3+ 转化为Al(OH)3需要0.6 mol OH- .所以需要加入NaOH的物质的量为: n=0.1+0.2+4+0.6=4.9 mol m=196 g pH=11时.溶液中溶质为NaCl和NaAlO2溶液.由质量和电荷守恒有: n + n = 0.1+0.1×2+1.2×3=3.9 mol n = 1 mol 所以n=4.9 mol m=196 g 从这里读者不难发现用守恒法的好处! 实战演戏:

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