摘要：例1．某些化学试剂可用于净水.水处理中使用一种无机高分子.化学式为[Al2(OH)n Clm·yHO]x,式中m等于( ) A．3-n B.6-n C.6+n D.3+n 解析:由电荷守恒有:3n 即3×2=n+m m =6-n 例2.非整数比化合物Fe0. 95O具有NaCl晶体结构.由于n<1, 所以晶体结构存在缺陷.在Fe0. 95O中.+3价的Fe占总铁量的( ). A.10.0% B. 85.0% C. 10.5% D. 89.50% 解析:设+3价铁为x mol,依电荷守恒有:3n = 2n(O2-) 即:3x + 2= 2×1 x=0.1 +3价的Fe占总铁量的0.1/0.95×100% = 10.5% 例3.将K2SO4和Al22三种溶液混合.加H2SO4酸化.测得c=0.105 mol/L, c=0.055 mol,pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+ 和SO42-),则c. A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L 解析:因pH=2.0所以c(H+)= 0.01 mol/L,c(OH-)很小.忽略不计.根据电荷守恒有:c= 2c=0.035 mol/L 例4.现有K2SO4和Al22的混合溶液.其中n=2 mol,向混合溶液逐滴加入KOH.使生成的沉淀刚好完全溶解时.消耗2 mol KOH溶液.求原溶液中的K+ 的物质的量? 解析:生成的沉淀刚好完全溶解时.消耗2 mol KOH溶液.由反应 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O n/4=0.5 mol 设原溶液中的K+的物质的量为n.由电荷守恒.对原溶液有 n = 2n① 加入2 mol KOH溶液后.由电荷守恒有: n= n② 由Al元素守恒有:n ③ 联立①②③解得:n=2.5 mol

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