摘要：例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g.充分反应后.剩余金属为1.8 g (1)计算放出H2多少升 分析:剩余金属1.8 g只可能是Al.钾与水反应生成KOH和H2.KOH再与Al反应(因金属Al有剩余.所以生成的KOH完全反应). 2K+2H2O=2KOH+H2↑① 2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ② ①+②得:2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2 ↑ 有关系式 金属质量 --- 氢气体积 66 g 44.8 L 15-1.8 V(H2)=8.96 L (2)过滤出未反应的金属.向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液.生成沉淀的最大值是多少.此时消耗H2SO4溶液的体积是多少? 解析:据Al守恒有关系式:Al---Al(OH)3可计算生成沉淀的质量. 要使生成的沉淀最多.Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质.据K+与SO42-守恒有关系式: 2 K --- H2SO4 2 mol 1 mol 0.2 mol 4×V V=25 mL (3)生成沉淀后.再加入H2SO4溶液.使沉淀刚好完全溶解.此时消耗H2SO4溶液的体积是多少? 解析:沉淀刚好完全溶解时.溶液中只有K2SO4和Al2(SO4)3. 由电荷守恒有:2n 所以有n+1/2n(K)答案为100 mL 例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L的盐酸中.生成氢气0.5 g.金属完全溶解.再加入4 mol/L的NaOH溶液. (1)若要使生成的沉淀最多.则应加入NaOH溶液的体积是( ). A . 20 0mL B . 250 mL C. 425 mL D. 560 mL 分析:要使生成的沉淀最多.Mg2+和Al3+全部生成Mg3沉淀,溶液中溶质只含NaCl.据Na+ 与Cl- 守恒有: 500×2=4×V 所以V=250 mL (2)生成沉淀的质量最多是( ). A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g 分析:从始态到终态沉淀,固体增加的质量为OH-的质量.只要计算出OH- 的物质的量即可.而OH- 的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量.因反应中生成氢气0.5 g.所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍.即0.5 mol e质量.答案为D.

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