摘要： 图像型计算题 [例3]为测定某碳素钢样品中铁的质量分数.现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中.然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸.当加入80g稀硫酸时反应恰好完全.加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如下图. 试通过计完成下列填空:(不能整除时.结果保留一位小数) (1)该实验取用的样品质量为: , B (2)样品中铁的质量分数为: , A (3)小王不慎在反应结束后.向烧杯中多加了20g稀硫酸.此时.溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为: .若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图.所得线段的终点位于线段AB延长线的 . 解析:此题为一道研究型考题.解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义. (1)由图分析得出烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g.烧杯质量为51.8g.则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g (2)当加入80g稀硫酸时反应恰好完全.加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g.而从图中发现反应后的总质量为148.2g.质量减轻的原因是反应中产生的氢气逸出.则氢气的质量为148.8g-148.2g=0.6g.根据铁与稀硫酸反应的化学方程式求出铁的质量.设铁的质量为x Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 2 X 0.6 g 对应成比例而容易求的x =16.8g 样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100%=98.8% (3)反应后的溶液总质量为17g+80g+20g-0.6g=116.4g=14.4% 当继续加入稀硫酸时.烧杯及烧杯内物质的总质量会继续增加.而且没有气体产生.所以所得线段的终点位于线段AB延长线的上方.

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