摘要： 表格数据分析型计算题 [例2]某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数.取出3g合金样品.将60g稀硫酸分6次加入样品中.充分反应后过滤.洗涤.干燥.称重.得到的实验数据如下: 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g (1)测定过程中发生反应的化学方程式为 , (2)从以上数据可知.最后剩余的0.6g固体的成分是 ,这六次实验中.第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应,表格中.m= . (3)计算合金样品中镁的质量分数. (4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数. 解析:解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系.并做出正确的判断. (1)根据题给信息.镁铜合金中镁与稀硫酸反应.可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ (2)铜不与稀硫酸反应.最后剩余的0.6g固体的成分是Cu.通过表中第二次.第三次和第四次的数据比较.可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g.而第五次只减少0.4g.说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应.表格中.m=2.5 (3)最后剩余的0.6g固体的成分是Cu.可知参加反应的镁的质量为3g-0.6g=2.4 g. 合金样品中镁的质量分数=2.4 g/3g×100%=80% (4)计算稀硫酸的溶质质量分数时.只能用前四次所用稀硫酸中的任一次.不能根据第五次或第六次稀硫酸的质量计算.因为这两次稀硫酸有剩余. 设所用稀硫酸的质量分数为x. 则Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 24 98 3g -2.5g 10g·x 对应成比例而求得 x =20.4% 答案:(1) Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 80% (4) 20.4%

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