将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 (    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH电离程度变大

   C、溶液的导电能力减弱       D、溶液中c(OH—)减小

【解析】醋酸是若电解质，在溶液中存在电离平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促进电离，但溶液的酸性会降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸钠晶体，则会增大醋酸根的浓度，抑制醋酸的电离，即pH也是增大的，但溶液的导电性是增强的，所以正确的答案是A。

将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起(    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH电离程度变大

   C、溶液的导电能力减弱       D、溶液中c(OH—)减小

【解析】醋酸是若电解质，在溶液中存在电离平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促进电离，但溶液的酸性会降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸钠晶体，则会增大醋酸根的浓度，抑制醋酸的电离，即pH也是增大的，但溶液的导电性是增强的，所以正确的答案是A。

一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2—＋7H₂O；   Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 

A．X为负极，Y为正极

B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C．在标准状况下，通入 5.6 L O₂完全反应后，有1 mol电子发生转移

D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

【解析】在原电池中负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，被还原，发生还原反应。根据电极反应式可判断甲烷在X极通入，X是负极，Y是正极。由于甲烷被氧化的同时要消耗溶液中的OH^－，所以负极周围溶液的碱性降低。5.6 L O₂是，所以转移的电子是0.25mol×4＝1.0mol。将正负极电极反应式相加，即得到总反应式CH₄＋2OH^－＋2O₂=CO₃^2－＋3H₂O,所以答案选B。

下列物质不属于合金的是  (      ) 

　A．钢铁          B．水银       C．黄铜            D．硬铝

【解析】由2中或2中以上的金属或金属根非金属熔合而成，具有金属特性的物质属于合金。水银是金属单质，不属于合金。答案选B。

磷酸氢二铵[(NH₄)₂HPO₄]可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是（    ）

A．HPO₄^2-中含有共价键，其中P的化合价为+5价

B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

【解析】HPO₄^2－中的元素全部是非金属元素，因此形成的化学键是共价键，H是＋1价的，O是－2价的，所以P是＋5价的，A正确。铵盐都是离子化合物，B正确。H元素不可能满足8电子稳定结构，C是错误的。P的相对原子质量是31，而2个N原子才是28，所以选项D是正确的。答案选C。