摘要：4．均可与金属单质作用生成 .与氢气化合形成 (HX).与水反应:X2+H20=HX+HXO(x为 Cl.Br.I).
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已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
浓盐酸
浓盐酸
，烧瓶中加入的试剂是MnO2
MnO2
．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，
除去Cl2中的HCl气体
除去Cl2中的HCl气体
．（3）装置B中盛放的试剂是
A
A
（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成
有淡黄色沉淀生成
，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，该反应属于四种基本反应类型中的置换
置换
反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．
Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．
HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．（其他合理答案均可）
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．
不能
不能
金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断．（其他合理答案均可）
．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______、______，B元素位于周期表五个区域中的______区．
②ACl2分子中A的杂化类型为______，ACl2空间构型为______．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在______．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式______．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式______．
②若晶体的密度为ρg-cm-3，该晶胞棱长为______cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．
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| 电离能（kJ-mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②ACl2分子中A的杂化类型为______，ACl2空间构型为______．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在______．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式______．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式______．
②若晶体的密度为ρg-cm-3，该晶胞棱长为______cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．
（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为
．
（2）K的化学式为
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）I→L的离子方程式
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：
（2）出口1是（写化学式，下同）
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
4KSbF6+2MnF3+F2
则下列说法正确的是
A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．
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请回答下列问题：
（1）D的电子式为
（2）K的化学式为
FeCl3
FeCl3
．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
Fe2O3+Al
Fe+Al2O3
| ||
Fe2O3+Al
Fe+Al2O3
．
| ||
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．（5）I→L的离子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：
2KHF2
2KF+H2↑+F2↑
| ||
2KHF2
2KF+H2↑+F2↑
．
| ||
（2）出口1是（写化学式，下同）
F2
F2
，出口2是H2
H2
．（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②
降低电解质的熔点
降低电解质的熔点
．（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
HF
HF
．（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
| ||
则下列说法正确的是
C
C
．A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．