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(14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用
等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。
根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：
①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。
试回答下列问题：
(1)某学生将实验步骤④、③、③设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是 ，烧杯C中的液体是 。
(2)实验步骤④中洗涤沉淀的目的是 。
(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有C02产生。
① 
试管中发生的化学反应方程式是：
②指出该学生设计的装置图的错误之处．并改正（文字说明即可)。
③停止加热时应该怎样操作，为什么?
④烧杯中发生反应的离予方程式是：
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(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知:①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是 。
（2）步骤3中包含的实验操作名称 。
（3）产品莫尔盐最后用 洗涤（填字母编号）。
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为
，验证推测的方法为： 。
(丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
（2）①装置 （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是 。量气管中最佳试剂是 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为 。
NaHCO3↓+NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。 根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。
试回答下列问题：
（1）某学生将实验步骤①②③设计成下图所示的装置：
洗气瓶B中的液体是_________，烧杯C中的液体是_________。装置A中的离子方程式是____________________________________。
（2）实验步骤④中过滤操作要求做到“一贴、二低、三靠”，其具体含义是：
一贴：_____________________________________________；
二低：_____________________________________________；
三靠：_____________________________________________。
洗涤沉淀的目的是___________________________________________________________。
（3）该学生设计下图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。
①试管中发生的化学反应方程式是：____________________________________。
②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。
③停止加热时应该怎样操作，为什么？
④烧杯中发生反应的离子方程式是：____________________________________。
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(1)A中制取气体时只使用一种药品，它可以是________（填 字母）。
a．NH4HCO3固体 b．NH4Cl固体 c．NaHCO3固体 d．浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________（填字母）。
a．烧瓶 b．试管 c．烧杯 d．锥形瓶 e．酒精灯
(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在装置图中画出E中的导气管。
(3)请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
(08福州八中质检)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
Ⅰ
（1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是 ，干燥管中盛装的物质是 。
（2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2CO3 (b)NaHCO3 (c)NH4HCO3 (d)NH4Cl (e)Ca(OH)2 (f)浓氨水， 要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。
回答下列问题：
①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为 （填备选药品的序号）。
②B装置的作用为 。
③写出C中发生反应的化学方程式
④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为 。
（3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：①两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。②氨气燃烧的化学方程式是
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