摘要：学过金属的活动性顺序以后.东东对其一系列知识进行了研究. (1)据下图中的实验现象判断.稀硫酸里a.b.c.d四种金属中.位于氢后面的金属是 . (2)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后.其化合物越不稳定.所以它的氧化物越易被还原.在下列①.②中各写一个化学方程式.③中写出还原金属氧化物的方法. 把金属氧化物还原成金属的三种主要方法: ①金属氧化物加热分解: , ②用碳还原金属氧化物: , ③ :3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe. (3)查阅资料:在金属活动性顺序里.位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸.稀硫酸反应.但可以与浓硫酸反应.其反应的方程式为: Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O 反应生成的SO2是一种无色.能溶于水.有刺激性气味的气体.若用该方法制取硫酸铜.应用 溶液将生成的SO2吸收.其目的是 . (4)请你利用所学知识设计一种以铜.稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法. (5)向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液.恰好完全反应.计算生成SO2的质量和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数.

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