摘要：15．烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4). (1)根据废气排放标准.1 m3烟气最高允许含400 mg NOx.若NOx中NO质量分数为0.85.则1 m3烟气中最高允许含NO L. (2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液作为NOx吸收剂.该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L. (3)已知:NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 ① 2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2 ② 1 m3含2000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收.若吸收率为80%.吸收后的烟气 排放标准.理由: . (4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比.反应为:NO+2HNO3→3NO2+H2O 当烟气中n(NO):n(NO2) = 2:3时.吸收率最高.1 m3烟气含2000 mg NOx.其中n(NO):n(NO2) = 9:1. 计算: (i)为了达到最高吸收率.1 m3烟气需用硝酸的物质的量. (ii)1 m3烟气达到最高吸收率90%时.吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中.反应①比反应②迅速.计算结果保留1位小数). 高考真题答案与解析 化 学 [考点19]氮的化合物 硝酸.铵及氮族元素
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3312121[举报]
（2009?上海）尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出了两条合成路线）．
已知：R-Cl
R-CN
R-CH2NH2
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②
（2）写出化合物D的结构简式：
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
；
（4）写出反应①的化学方程式：
（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaCl d．HCl
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：
．
查看习题详情和答案>>
已知：R-Cl
| HCN |
| 催化剂 |
| H2 |
| 催化剂 |
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②
氧化反应
氧化反应
，反应③缩聚反应
缩聚反应
；（2）写出化合物D的结构简式：
NH4OOC（CH2）4COONH4
NH4OOC（CH2）4COONH4
；（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
（4）写出反应①的化学方程式：
CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
；（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是
d
d
．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaCl d．HCl
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：
（2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
，当温度升高时，K值
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任写一条）（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
．②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
CEF
CEF
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
4NH3+5O2
4NO+6H2O
，该反应的化学平衡常数表达式K=
| ||
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
减小
减小
（增大、减小、无影响），其原因是因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
．（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
30%
30%
．（2009?上海一模）2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩．已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接．如：CH2=CHR1+CH2=CHR2
CH2=CH2+R1CH=CHR2；又已知：①R-CH2-CH=CH2+Cl2
R-CHCl-CH=CH2+HCl②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6
请回答下列问题：
（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有
（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有
（3）请写出物质I的结构简式：
；
（4）写出下列反应方程式：C→D：
（5）K中的链节是
；K属于
查看习题详情和答案>>
| ||
| 500℃ |
请回答下列问题：
（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有
3
3
种；（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有
2
2
种结构；（3）请写出物质I的结构简式：
（4）写出下列反应方程式：C→D：
CH3CH=CH2+Cl2
Cl-CH2CH=CH2+HCl
| 500℃ |
CH3CH=CH2+Cl2
Cl-CH2CH=CH2+HCl
；| 500℃ |
（5）K中的链节是
线型
线型
（线型、体型）结构．
（2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl …
反应②中形成的化合物的电子式为
非极性
非极性
键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
三
三
周期IA
IA
族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
a
a
．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
不一定容易
不一定容易
断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：
除F2外．键长增大，键能减小
除F2外．键长增大，键能减小
．（2009?上海）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：
（3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是
查看习题详情和答案>>
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用
ad
ad
．a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：
②③④
②③④
（填编号）．
（3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是
品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
．（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
SO2+2H2S═3S+2H2O
SO2+2H2S═3S+2H2O
反应过程中，溶液的pH变大
变大
（填“变大”、“变小”或“不变”）．（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是
b
b
．（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是
S H2O
S H2O
．