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3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值．
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH3的物质的量．
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________．
(4)原混合气体中，a∶b=________．
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比a(N2)∶a(H2)=________．
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________．
解析：(1)根据反应方程式，生成NH3的量等于N2变化量的2倍，a=13+6×1/2=16．
(2)平衡时，混合气体总的物质的量n(平)=
=32mol，
平衡时NH3的物质的量为32mol×25％=8mol??/span>
(3)根据反应方程式的特点，反应前后气体物质的量变化等于反应过程中生成NH3的物质的量，平衡混合气体中含NH325％．若平衡混合气体为100，其中NH3为25，说明反应过程中气体变化量是25，因此反应前混合气体为100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．
(4)由(3)有
，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．
(5)反应过程中变化的N2和H2的物质的量之比为1∶3，N2和H2的转化率之比为
a(
)∶a(
)=
=1∶2．
(6)平衡混合气体中各物质的物质的量为：
n(N2)=16-8×1/2=12mol，n(H2)=24-8×3/2=12mol，n(NH3)=8mol，
n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2
答案：(1)a=16 (2)8mo l (3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2 (6)3∶3∶2
归纳：化学平衡的计算，应找准起始量、变化量、平衡量，然后再列式计算．
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Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．
| 编号 | 实验目的 | 锌粒 | 温度 | c（H2SO4） | 需测量的数据 |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 3粒 | 25℃ | c1 | a |
| Ⅱ | 探究温度对反应速率的影响 | 3粒 | 50℃ | c1 c1 |
b |
| Ⅲ | 探究浓度对反应速率的影响 | 3粒 | 25℃ 25℃ |
c2 | d |
②“需测量的数据”是
（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c B．b＞a=c C．c＞a＞b D．c＞a=b E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
（5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
浓硫酸具有A．强酸性；B．强氧化性；C．高沸点、低挥发性；D．脱水性；E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中．
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．( )
(2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸．( )
(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应．( )
(4)常温下可以用铁或铝质容器贮存浓硫酸．( )
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．( )
(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．( )
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑．( )
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 ：2 ：1，则上述溶液的体积比为
A．9 ：3 ：1 B．3 ：2 ：1
C．6 ：3 ：2 D．1 ：1 ：1
【解析】NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为x，AgNO3溶液的浓度为y。根据反应式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知V1x＝3Vy、V22x＝2Vy、V33X＝Vy，解得V1︰V2︰V3＝9 ：3 ：1,所以答案是A。
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(1)与水反应最剧烈的金属是______________________________________________．
(2)与水反应最剧烈的非金属是____________________________________________．
(3)硬度最大的单质是____________________________________________________．
(4)常温下有颜色的气体是________________________________________________．
(5)氧化物对应的水化物碱性最强的是______________________________________．
(6)气态氢化物最稳定的是________________________________________________．
(7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是______________________________________．
(8)原子半径最小的元素是________________________________________________．
(9)气态氢化物中含氢量最高的是__________________________________________．
(10)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是_________________________．
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