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己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式
+CO2+H2O→
+NaHCO3+CO2+H2O→+NaHCO3（2）②中分离B的操作名称是
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液．
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（部分反应离子方程式：I2+2S2O
2- 3 |
2- 6 |
阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水杨酸，它是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能。阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐进行酯化反应而得的。
水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸
（1）乙酰水杨酸的含氧官能团分别是_____________和酯基。
（2）乙酰水杨酸能在稀酸和NaOH溶液中水解。写出乙酰水杨酸与稀酸溶液共热的化学方程式：___________。
（3）写出同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体： 。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产生。
（4）已知酚羟基遇FeC13溶液显紫色，但显色反应要在中性或弱酸性溶液进行。现要求用已有的知识检验出乙酰水杨酸分子中存在酯基。有人设计了如下的实验方案：
取一支洁净的试管，向其中加入2mL阿斯匹林清液，然后再滴入2 滴稀硫酸，将溶液在酒精灯上加热片刻后，滴入2滴FeC13溶液，振荡，无明显现象；再向其中逐滴加入Na2CO3溶液，振荡，出现了紫色。你认为逐滴加入Na2CO3溶液的目的是_____________。从此实验你得到的启示有_____________。
（5）为测定阿斯匹林中有效成分的含量，称取样品0.250 0 g ，准确加入浓度为0.1015 mol?L- NaOH溶液50.00 mL，煮沸60min。冷却后用浓度为0.1015 mol?L- 的HC1溶液返滴过量的NaOH，消耗HC1溶液记录如下：
| 数据 次数 | 1 | 2 | 3 |
| 初始读数 | 2.00 | 12.50 | 5.20 |
| 最后读数 | 27.10 | 37.40 | 33.20 |
则该产品中乙酰水杨酸的含量为(乙酰水杨酸的摩尔质量是180.16 g?mol- 。（只要求列式表示，不计算出最后结果）____________。
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