摘要： 答案:(1)反应①的方程式:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)反应②的离子方程式:6I-+ClO3- +6H+ = 3I2+Cl-+3H2O (3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)5.6×10-4 mol·L-1 [解析]首先得破框图.G为紫黑色固体单质.一般可预测为碘单质.可推得C物质为氯气.则A为盐酸.B为二氧化锰,E在二氧化锰的催化下制取H.则E为氯酸钾.H为氧气,F为氯化钾,于是D一定为碘化钾.所以推出A盐酸.B二氧化锰.C氯气.D碘化钾.E氯酸钾.F氯化钾.G碘.H氧气. (4)D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2.PbI2Pb2++2I- Ksp = c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb2+)÷2×(10-2÷2)2 = 7.0×10-9 所以c(Pb2+) = 5.6×10-4 mol·L-1. 9．答案:(1)蒸馏法.电渗析法.离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O = 4H++SO42 -+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度.并收集59 ℃时的馏分 ④深红棕色 分液(或蒸馏) [解析]本题考查海水中提取溴的实验. (2)从反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可判断出产物.但其中Cl2有可能与NaOH反应生成NaClO. (3)步骤I中Br2的浓度很小.若把其中的Br2蒸馏出来.耗能太大.所以要先把Br2富集. (5)③蒸馏的目的.就是通过沸点不同而提纯Br2.所以要把温度控制在Br2的沸点.尽可能只使Br2挥发.
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必须用相应的元素符号代替）（1）X的原子结构示意图为
2
2
个未成对电子．（2）XZ与X2W都属于
离子
离子
晶体（写晶体类型）；其熔点较高的是Na2O
Na2O
（写化学式），原因是氯离子的半径大于氧离子半径，氧化钠中核间距小且氧离子所带电荷多，氧化钠的晶格能大
氯离子的半径大于氧离子半径，氧化钠中核间距小且氧离子所带电荷多，氧化钠的晶格能大
．（3）YZ4和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．
我国“神舟九号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术又有了新的进展．在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂．
氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式 ．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量 ．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980g/cm3．
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比 ．
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数） ．
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氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980g/cm3．
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）
（2009?商丘二模）Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：
（1）直接由原子构成的晶体是
（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是
（3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为
Ⅱ． 置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：
（1）H2O作反应物的置换反应
①
②产生O2的反应，其化学方程式：
（2）H2O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是
（3）水解反应
①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：
②1分子的
（4）H2O作反应物的化合反应：
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：
②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是
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（1）直接由原子构成的晶体是
AEF
AEF
；（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是
BDE
BDE
，需克服共价键的是AF
AF
．（3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为
F＞A＞C＞B＞E
F＞A＞C＞B＞E
．Ⅱ． 置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：
（1）H2O作反应物的置换反应
①
C或Fe
C或Fe
（填化学式）和H2O能在加热或高温条件下进行；②产生O2的反应，其化学方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；（2）H2O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是
CuO（Fe2O3等）
CuO（Fe2O3等）
（填化学式）；（3）水解反应
①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
；②1分子的
葡萄糖
葡萄糖
（填名称）水解之后有2分子同种物质生成；（4）H2O作反应物的化合反应：
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
；②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是
红褐色固体
红褐色固体
．合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态
前5min平均反应速率v（CH4）=
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
a?减少CH4 b?降低温度c?增大压强d?充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
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（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式
N2+3H2
2NH3
| ||
| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
．
| ||
| 高温高压 |
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
24.45%
24.45%
．③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
b
b
（选填字母“a“或“b”），选择的理由是合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
（写出一条即可）．（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
| 时间/min | CH4（mol） | H20（ mol） | CO （mol） | H2 （mol） |
| 0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
| 5 | X1 | X2 | X3 | 0.60 |
| 7 | Y1 | Y2 | 0.20 | Y3 |
| 10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.62 |
是
是
（填“是”或“否”），前5min平均反应速率v（CH4）=
0.02mol?min-1
0.02mol?min-1
．②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
d
d
（填字母）．a?减少CH4 b?降低温度c?增大压强d?充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
0.05
0.05
mol CO、0.15
0.15
mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．（2012?闵行区二模）某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：
已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32．
②RCOOR’+R”OH
RCOOR”+R-OH．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是
．
（2）D→E的反应类型是
（3）乙酸与化合物M反应的化学方程式是
（4）E的名称是
（5）F属于芳香族化合物的同分异构体有多种，这些分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
a．两个羟基 b．两个醛基 c．两个碳碳双键 d．一个碳碳叁键
（6）写出由G合成聚酯纤维
的化学方程式：
、
．
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已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32．
②RCOOR’+R”OH
| H+ |
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是
CH3OH
CH3OH
，C的结构简式是
（2）D→E的反应类型是
取代反应
取代反应
．（3）乙酸与化合物M反应的化学方程式是
CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3
CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3
．（4）E的名称是
对二甲苯
对二甲苯
．（5）F属于芳香族化合物的同分异构体有多种，这些分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
C
C
（选填答案编号）．a．两个羟基 b．两个醛基 c．两个碳碳双键 d．一个碳碳叁键
（6）写出由G合成聚酯纤维
的化学方程式：
