摘要：22．运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.平衡 移动(填“向左 .“向右 或“不 ),使用催化剂 反应的△H(填“增大 .“减小 或“不改变 ). (2)已知:O2(g) = O2+(g)+e - H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的 H= kJ·mol-1. (3)在25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)在25℃下.将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合.反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-).则溶液显 性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= . 高考真题答案与解析 化 学 [考点5] 化学能与热能

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3302644[举报]