摘要：在通常状况下.氯气是一种黄绿色气体.密度比空气大.易溶于水.在工业上.实验 室中可以制取氯气.用来研究氯气的性质.并将其广泛应用于实际生产和生活中. (1) 在工业上.制取氯气的主要工艺流程如下: ①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐.该过程主要发生 变化. ②要除去食盐水中混有的少量泥沙.可选择的操作方法是 ③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 (2)在实验室中.可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气.可采用右图装置制取氯气并测量产生Cl2的体积. ①能采用该气体发生装置的理由是 ②该装置中油层的作用是 . (3)氯气在常温下能分别与水.碱类等物质发生反应.并可以产生具有杀菌消毒.漂白等作用的物质. ①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学议程式为:Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O.氯气与石灰乳反应可抽取漂白粉.有关反应的方程式为: ②气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+ H2O＝HCl+HClO.为了证明把氯气通入水的过程中.起漂白作用的物质是次氯酸.小明同学进行了如右图所示的探究实验.你认为小明设计的方案能够达到目的吗?若能.请说明理由.若不能.请补充实验帮助小明达到实验目的(写出实验步骤.现象及结论). (4)请计算:吸收14．2 g氯气.需要消耗20%的氢氧化钠溶液多少克?
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在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 （“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是 ，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤③中的作用是 ．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式 ，该反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳 （Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 ．
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（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳 （Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是
在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上、实验室中可以制作氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛用于实际生产和生活中．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是
③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用如图装置制取氯气并测量产生Cl2的体积．
①能采用该气体发生装置的理由是
②该装置中油层的作用是
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（是有色物质褪色）等作用的物质．
①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯气与石灰乳反应可制漂白粉，有关化学方程式为
②氯气和水反应的原理是：Cl2+H2O=HCl+HclO．为了证明把氧气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）．
（4）请计算：吸收14.2g氯气，需要消耗20%的氢氧化钠溶液多少克？
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（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生
物理
物理
（“物理”或“化学”）变化．②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是
过滤
过滤
．③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
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（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用如图装置制取氯气并测量产生Cl2的体积．
①能采用该气体发生装置的理由是
二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热
二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热
．②该装置中油层的作用是
防止氯气与水反应
防止氯气与水反应
．（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（是有色物质褪色）等作用的物质．
①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯气与石灰乳反应可制漂白粉，有关化学方程式为
2Cl2 +2Ca（OH）2═CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2═CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．②氯气和水反应的原理是：Cl2+H2O=HCl+HclO．为了证明把氧气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）．
（4）请计算：吸收14.2g氯气，需要消耗20%的氢氧化钠溶液多少克？
在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上、实验室中可以制作氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛用于实际生产和生活中．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________（“物理”或“化学”）变化．
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是________．
③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为________．
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用如图装置制取氯气并测量产生Cl2的体积．
①能采用该气体发生装置的理由是________．
②该装置中油层的作用是________．
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（是有色物质褪色）等作用的物质．
①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯气与石灰乳反应可制漂白粉，有关化学方程式为________．
②氯气和水反应的原理是：Cl2+H2O=HCl+HclO．为了证明把氧气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）．
（4）请计算：吸收14.2g氯气，需要消耗20%的氢氧化钠溶液多少克？
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在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中．在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生______（“物理”或“化学“）变化．
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是______，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______，玻璃棒在步骤③中的作用是______．
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式______，该反应______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳 （Ca（OH）2）反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是______．
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在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中。在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 （“物理”或“化学“)变化。
（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是 ，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤③中的作用是 。
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式 ，该反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气。
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O，工业上用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 。
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（2）步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是 ，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤③中的作用是 。
（3）请写出步骤④发生反应的化学方程式 ，该反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气。
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O，工业上用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 。