摘要：从海水中提取溴的过程中有下列反应: 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O 与上述反应原理相似的反应是 A.2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl B.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)4-+ 3NaCl C.2H2S+ SO2 = 3S + 2H2O D.Cl2 + H2O = HCl + HClO
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3297585[举报]
（2012?长宁区二模）某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为
（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：
（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
查看习题详情和答案>>
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的玻璃仪器名称是分液漏斗、锥形瓶
分液漏斗、锥形瓶
．（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
③
③
（填序号）后再萃取分液即可．①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为
富集溴元素
富集溴元素
．
（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀
强酸对设备的严重腐蚀
．为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们查阅了有关资料见下表，后设计实验装置如下图：| 溴 | 物理性质 | 暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水． |
| 化学性质 | 溶于水生成次溴酸 |
（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：
溴会腐蚀橡胶
溴会腐蚀橡胶
，图中仪器B的名称：冷凝管
冷凝管
．（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分
注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分
．C中液体产物颜色为深棕红色
深棕红色
．下列说法错误的是（ ）
| A、浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 | B、常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体 | C、从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br- | D、SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、二氧化硅可用于制光导纤维 | B、工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 | C、金属铝既能溶于酸又能溶于碱 | D、从海水中提取溴的过程中，既发生化学变化又发生物理变化 |