摘要：18．答案: HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (3)或. (4)a b. (5)Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O34Al+3O2↑ 溶液的pH等于7. [解析](3)四种元素分别为H.O.Na和Cl.含离子键必有Na+.含极性共价键则应有两种非金属组成.(4)符合题意的物质应是H2O2.它在MnO2.FeCl3等催化剂作用下能发生分解反应.(5)⑥为Al.则有:Z[Al(OH)3]N(Al2O3)→Al,“M是仅含非金属的盐 .应为铵盐.即X+Y→Z[Al(OH)3]+M(NH4+ 盐).据复分解反应规律知“X和Y 为“Al3+(盐)+碱(NH3·H2O) .但X.Y谁为NH3·H2O.还须通过下面的题给条件来确定:“为使M(NH4+ 盐)溶液中NH4+ .酸根离子的浓度相等.应向溶液中加入一定量的Y溶液至 .这说明Y为NH3·H2O(NH4+ 盐溶液中加NH3·H2O可从酸性变中性).X的酸根为-1价.即X为AlCl3或Al(NO3)3.铵盐溶液中加NH3·H2O可从酸性变中性的原理是:据电荷守恒:c(NH4+ )+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-).若c(NH4+ ) = c(Cl-).必有c(H+) = c(OH-).即中性.

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