（1）向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成色，最后变成色．
（2）在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为．
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式．铜与浓硫酸共热反应的化学方程式．

有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为，H和M反应的一个应用．
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图．
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是．
（4）简述A到C的实验现象．
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式．
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式．
（6）已知a   g   E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式．

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO₄和（NH₄）₂SO₄两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．．
（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe²⁺．离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定时必须选用的仪器有（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．．
（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数．

在用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)₂时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe³⁺离子。
（1）验证观点①不正确的实验操作是：________________________________，验证观点②所需的试剂有：___________________________。
（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息

铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是