摘要:28. (1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合.所得混合液显酸性,则高碘酸是 .理由是 . 已知0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合.所得混合液显中性.且知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸.碘酸和硫酸.则此反应的离子方程是 . (2)体积不变的密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室.左室内充入一定体积的CO和H2O气体.右室充入SO2和O2两种气体共4mol.且SO2和O2的物质的量之比为2:1.左右两室内各可发生如下反应: 左室CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g),△H<0 右室2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H>0 反应开始时活塞停留在离左端点处.反应在恒温下进行.当达平衡状态时.活塞处于容器中间.反应达平衡时.生成SO3 mol.此时若再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体.则达到新平衡时.CO的物质的量分数 .SO2的物质的量分数 .(填“不变 或“变小 或“变大 )

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