摘要：氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质.用途 物质 化学式 颜色 状态 溶解性 俗名 氢氧化钠 白色 粉末 极易溶于水溶解放热 烧碱.火碱.苛性钠 氢氧化钙 白色 固体 微溶于水 熟石灰.消石灰 制法 : Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料:制肥皂.造纸 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业:制漂白粉 ②农业:改良酸性土壤.配波尔多液 ③建筑: 2.碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变 色.使无色酚酞试液变 色 (2)非金属氧化物+碱 → 盐 + 水 (3)酸+碱 → 盐 + 水 (4)盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱(反应物均可溶.产物符合复分解条件) 四.非金属氧化物与金属氧化物 (1)非金属氧化物大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 金属氧化物少数可与水反应生成碱 (微溶 .可溶 性的碱对应的氧化物) Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物 + 碱 → 盐+水 CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O (2) 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 注:难溶性碱受热易分解 如Cu(OH)2 Fe(OH)3 五.中和反应 溶液酸碱度的表示法——PH 1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2.实质:OH- + H+ == H2O 3.应用: (1)改变土壤的酸碱性.用于医药. 4.溶液酸碱度的表示法——pH (1)0 7 14 pH的测定:最简单的方法是使用 . 方法: 用玻璃棒蘸取待测试液少许.滴在pH试纸上.显色后与标准比色卡对照.读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸碱性与酸碱度关系:酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2),pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元 知识点

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