摘要:如:硫酸(H2SO4).盐酸(HCl).硝酸(HNO3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物 如:NaOH.Ca(OH)2.(NH4NO3 即 NH3•H2O) 盐是由金属离子和酸根组成的化合物 如:NaCl.NaCO3 酸.碱.盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时解离成自由移动的阴.阳离子) 二.酸 1.盐酸.硫酸的物理性质.特性.用途 名称 颜色状态 气味 特性 用途 盐酸 为无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中瓶口有白雾) 金属除锈. 制造药物 .人体中含有少量盐酸.助消化 酸硫 无色粘稠.油状液体 无 吸水性.脱水性.强氧化性.腐蚀性 金属除锈. 浓硫酸作干燥剂.生产化肥.精炼石油

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某课外兴趣小组,确立了撍峒钪泻蜕?傻恼?稳芤旱男灾蕯作为研究课题,在研究中他们发现,正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子,但是其溶液却不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈碱性。为什么呢?盐溶液的酸碱性与什么有关呢?由撟槌伞⒔峁咕龆ㄎ镏市灾蕯的观点出发,他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下:

酸

碱

相应的正盐

溶液的pH

HCl  (强酸)

NaOH  (强碱)

NaCl

7

H2SO4(强酸)

KOH   (强碱)

K2SO4

7

H2CO3(弱酸)

NaOH  (强碱)

Na2CO3

> 7

H3PO4(弱酸)

KOH   (强碱)

K3PO4

> 7

HNO3 (强酸)

Cu(OH)2 (弱碱)

Cu(NO3)2

< 7

HCl  (强酸)

Fe(OH)3 (弱碱)

FeCl3

< 7

⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系:

                                        

                                      

                                                                              。

⑵根据他们的发现,请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性,其中溶液呈酸性的是                      、呈碱性的是                         、呈中性的是                          。

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某课外兴趣小组,确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题,在研究中他们发现,正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子,但是其溶液却不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈碱性。为什么呢?盐溶液的酸碱性与什么有关呢?由“组成、结构决定物质性质”的观点出发,他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下:

酸

碱

相应的正盐

溶液的pH

HCl  (强酸)

NaOH  (强碱)

NaCl

7

H2SO4(强酸)

KOH   (强碱)

K2SO4

7

H2CO3(弱酸)

NaOH  (强碱)

Na2CO3

> 7

H3PO4(弱酸)

KOH   (强碱)

K3PO4

> 7

HNO3 (强酸)

Cu(OH)2 (弱碱)

Cu(NO3)2

< 7

HCl  (强酸)

Fe(OH)3 (弱碱)

FeCl3

< 7

⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系:

                                                                               

                                                                                

                                                                                  

⑵根据他们的发现,请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性,其中溶液呈酸性的是                   、呈碱性的是                      、呈中性的是                          。

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