摘要：5．在含有Fe.Fe.A1.NH的稀溶液中.加入足量的固体并微热.充分反应后.再加入过量的稀盐酸.完全反应后.离子数目没有明显变化的是 A．Fe B． Fe C．NH D．Al
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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag．下列结论错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+ |
B． |
Fe3+的氧化性大于Cu2+ |
C． |
溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2 |
D． |
1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
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3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
．
| ||
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是
检验装置的气密性
检验装置的气密性
．（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是
为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气
为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气
．（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是
碱石灰
碱石灰
，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气
除去反应产生的H2中的水蒸气
．（5）试管中收集到的气体是
氢气
氢气
，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯
验纯
，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
．炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4?7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为
（2）写出“氧化”过程的离子方程式
（3）“调pH”过程可以选用
A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是
（4）“试剂Y”是
（5）“操作1”的方法是
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已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为
硫酸溶液
硫酸溶液
（填名称）．（2）写出“氧化”过程的离子方程式
2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
．（3）“调pH”过程可以选用
B
B
．（从以下选项选择，填序号）A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化学式，下同）．（4）“试剂Y”是
Zn
Zn
；“滤渣3”的成分为Cd和Zn
Cd和Zn
．（5）“操作1”的方法是
加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）
加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）
；在“操作1”时，必须采取的实验措施是保持溶液一定的酸度
保持溶液一定的酸度
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