20mL物质的量浓度为18mol／L的硫酸中加入足量铜片并加热.充分反应.下列有关说法中正确的是( ) A．有0.18mol的硫酸被还原 B．标准状况下.还原产物的体积约为4L C．充分反应后——青夏教育精英家教网——

摘要：20mL物质的量浓度为18mol／L的硫酸中加入足量铜片并加热.充分反应.下列有关说法中正确的是( ) A．有0.18mol的硫酸被还原 B．标准状况下.还原产物的体积约为4L C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．反应消耗的铜的质量一定少于11.52g

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向20mL Na₂SO₄溶液中加过量的氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na⁺的物质的量浓度为（　　）

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①cmol?L^-1的盐酸VmL，加水稀释至2VmL，取出其中20ml，则此20mL溶液的物质的量浓度为

，其中含Cl^-离子的物质的量为

．
②使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-离子完全沉淀时，所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是

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某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H₂，他们设计了如图所示的装置图：
请回答下列问题：
（1）在点燃H₂之前必须先进行

．
（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．
他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是

．
（3）实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．
在改进后的实验中H₂的生成速率

．（填减慢或加快）
（4）2.3g钠投入20mL水中完全反应所得溶液的物质的量浓度是

．（不计溶液体积的变化）查看习题详情和答案>>

有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，可得白色沉淀4.66g，另取这种混合酸液20ml与4mol?L^-1NaOH溶液50ml恰好全部中和．求：混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度各是多少？

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取20mL 5mol/L NaOH溶液，加水稀释成100mL，所得溶液的物质的量浓度为

；欲中和50mL稀释后的溶液，需2.5mol/L H₂SO₄溶液

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