摘要：27．有A.B.C.D.E五种常见的短周期元素.它们的原子序数依次增大.其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个,A和D.C和E分别同主族.又知C.E两原子序数之和是A.D两原子序数之和的2倍.请回答下列问题: (1)写出由A.C.D三种元素形成的化合物的电子式 . (2)B的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高.这可用 来解释 A．极性分子 B．氢键 C．共价键 D．离子键 (3)D2E的溶液呈 (填“碱性 .“酸性 .“中性 ).原因是 . (4)1L0.5mol·L-1D的最高价氧化物的水化物与1L0.5mol·L-1E的最高价氧化物的水化物反应放出28.6KJ的热量.该反应的热化学方程式为: . (5)由B的氢化物与C的单质.KOH溶液构成原电也.负极产生的单质.则其负极电极反应式为 . 28．A.B.C均是由短周期元素组成的单质.D.E.F.G.H均为化合物.F在常温常压下为液态.它们有下图所示的转换关系. 根据以上转换关系回答: (1)写出D物质在工业上的两种主要用途 . (2)把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是 . (3)写出变化①的化学方程式: . (4)写出②和③的离子方程式. ② ③ (5)写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式 . 29．工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO2.H2SO3与氧气的反应) 实验的正确操作步骤如下: A．连接好装置.并检查装置的气密性 B．称取研细的黄铁矿样品 C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中 D．以1L/min的速率鼓入空气 E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800°C~850°C F．用300mL的饱和碘水吸收SO2.发生的反应是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 G．吸收液用CCl4萃取.分离得到上层无色溶液 H．取20.00mL吸收液.用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定 试回答: (1)步骤G中所用主要仪器是 .应取 层溶液进行后续实验. (2)装置⑤的作用是 . (3)装置连接顺序是 (4)步骤H中滴定时应选用 作指示剂.可以根据 现象来判断滴定已经达到终点. (5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2.并且被饱和碘水完全吸收.滴定得到的数据如表所示: 滴定次数 待测液体的体积/mL 标准碱溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 第一次 20.00mL 0.00 20.58 第二次 20.00mL 0.22 20.20 第三次 20.00mL 0.36 20.38 则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为

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