摘要：12．下列装置能达到实验目的是 ( ) 13．如图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图.其中PCI5(g)分解成PCI3(g)和Cl2(g)的反应是一个可逆反应.温度代时.在密闭容器中加人0.6 mol PCI5.达平衡时PCl.还剩0.45mol.其分解率为.则下列推断不正确的是( ) A．仪等于25% B．若升高温度.平衡时PCl5的分解率小于 C．若超始时加入0.6mol PCl5和0.6 mol Cl2. 以相同条件进行反应.则平衡时PCl3转 化率为3 D．PCl5分解的热化学方程式为 PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)H=一93kJ·mol-1
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俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：（1）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等． 查看习题详情和答案>>