I、已知反应：

3I^－（aq）+S₂O₈^2－(aq) I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq);

   （1）写出反应的平衡常数表达式

        K=                   。

   （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。

   （3）反应中发生反应的I^－与被氧化的I^－的物质的量比为              。

   （4）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

        则：该实验的目的是                                                      

        显色时间t₁=                s

        分析表中数据，得出的结论是                                             

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

  硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)    2SO₃(g)

  某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题。

   ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，

在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO₂平衡转

化率的有           （填字母）。

     A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强

E．加入催化剂  F．移出氧气

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　

③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是        

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。

A．HCN  B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃

（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂ (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。

   化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填

序号)。

① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　

③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是        

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是         （填编号） 。

A．HCN   B．HClO      C．C₆H₅OH      D．CH₃COOH     E．H₂CO₃

（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂ (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液的pH如下表：