摘要：(一)碱金属元素: 1．原子结构 相似性:最外层电子数相同.都为 个 递变性:从上到下.随着核电核数的增大.电子层数增多 2．碱金属化学性质的相似性: 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中.碱金属元素的化合价都为+1价. 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子.因此.它们的化学性质相似. 3．碱金属化学性质的递变性: 递变性:从上到下.随着核电核数的增加.碱金属原子的电子层数逐渐增多.原子核对最外层电子的引力逐渐减弱.原子失去电子的能力增强.即金属性逐渐增强.所以从Li到Cs的金属性逐渐增强. 结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性. 2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易.金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强.金属性越强. 4．碱金属物理性质的相似性和递变性: 1)相似性:银白色固体.硬度小.密度小.熔点低.易导热.导电.有展性. 2)递变性: ①密度逐渐增大 ②熔点.沸点逐渐降低 3)碱金属原子结构的相似性和递变性.导致物理性质同样存在相似性和递变性. 小结:碱金属原子结构的相似性和递变性.导致了碱金属化学性质.物理性质的相似性和递变性. 递变性:同主族从上到下.随着核电核数的增加.电子层数逐渐 .原子核对最外层电子的引力逐渐 .原子失去电子的能力 .即金属性逐渐 . [练习] 4．关于碱金属元素的下列叙述中.错误的是( ) A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B．依Li.Na.K.Rb.Cs.单质熔沸点升高.密度增大 C．随核电荷数递增.氢氧化物碱性增强 D．随电子层数增加.原子半径增大.金属还原性增强 5．关于钠和钾元素的比较中.不正确的是( ) A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强 C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强 6．下列关于碱金属的叙述中正确的是( ) A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B．碱金属单质都是质软.熔点低.密度均小于1的轻金属 C．碱金属元素随原子半径增大.原子核吸引最外层电子的能力增强 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

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