摘要：(江苏省扬州市江都地区学校2009年月考化学试卷)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.从不同角度设计了如下实验方案.并进行实验. 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH.再滴加盐酸.并不断振荡溶液.同时测定混合溶液的pH.如果测得的pH逐渐变小且小于7.则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应. (1)用pH试纸测定溶液的pH时.正确的操作是: . (2)简述强调“测得的pH小于7 的理由: . 方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液.溶液显红色.然后再滴加盐酸.可观察到红色逐渐消失.则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应. 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时.发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液.溶液变成了红色.过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应.使红色消失, ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应.使红色消失. (1)为验证猜想①.该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热.并在液面上方滴一些植物油.然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热 和“滴入植物油 目的是 .实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关. (2)为验证猜想②.该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液.在其中滴入酚酞溶液.发现溶液也呈现红色.由此可得出以下两点结论: 结论1:说明Na2CO3溶液呈 性, 结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关. (3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时.就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法 .②观察到的现象 .

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