摘要：例1.现有含Fe2O335%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O多少吨?[提问]根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式,说明化学方程式的意义?强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量是反映纯物挂帅间的数量关系.在现实生活中,物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?

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现有含杂质的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品5.0g．该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）．装置示意图如下：

（1）在直形管内发生反应的化学方程式是：

．
（2）在盛有足量澄清石灰水试管的中里，发生反应的化学方程式是：

．
（3）样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g．
（4）计算：
①反应生成CO₂的质量是：

；②Fe₂O₃的相对分子质量是：

；
③10g赤铁矿中含氧化铁的质量是：

g；④该样品中氧化铁的质量分数是：

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现有含杂质的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品5.0g．该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）．装置示意图如下：

（1）在直形管内发生反应的化学方程式是：______．
（2）在盛有足量澄清石灰水试管的中里，发生反应的化学方程式是：______．
（3）样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g．
（4）计算：
①反应生成CO₂的质量是：______；②Fe₂O₃的相对分子质量是：______；
③10g赤铁矿中含氧化铁的质量是：______g；④该样品中氧化铁的质量分数是：______．

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现有含杂质的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品5.0g．该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）．装置示意图如下：

（1）在直形管内发生反应的化学方程式是：．
（2）在盛有足量澄清石灰水试管的中里，发生反应的化学方程式是：．
（3）样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g．
（4）计算：
①反应生成CO₂的质量是：；②Fe₂O₃的相对分子质量是：；
③10g赤铁矿中含氧化铁的质量是：g；④该样品中氧化铁的质量分数是：．

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现有含杂质的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品5.0g．该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）．装置示意图如下：

（1）在直形管内发生反应的化学方程式是：    ．
（2）在盛有足量澄清石灰水试管的中里，发生反应的化学方程式是：    ．
（3）样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g．
（4）计算：
①反应生成CO₂的质量是：    ；②Fe₂O₃的相对分子质量是：    ；
③10g赤铁矿中含氧化铁的质量是：    g；④该样品中氧化铁的质量分数是：    ．查看习题详情和答案>>

（2013?鹤壁二模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加盐酸盐酸	产生大量的气泡	该溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是

（要求类别不同）．钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料．
（3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和

（4）在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿石的质量是多少？

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