摘要：3．化学方程式计算中的杂质问题计算是一类在实际生产中具有重要意义的计算.应使学生了解它的价值.主动参与学习.讨论这一类计算题的解法时.关键是归纳出解题思路:即有关化学方程式的计算都是纯物质的计算.要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量.可以视情况进行课堂练习.当堂讨论和评析一些错误的解法以及出现错误的原因.以加深学生的理解.
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化学活动小组的小江同学为了测定某不纯氧化铁试样中氧化铁的质量分数（其中的杂质不参与反应），设计了如右图所示的实验装置．试回答下列问题：
（1）写出装置A、B、C中发生反应的化学方程式：
，
，
．
（2）小江通过称量反应前后D部分的质量，来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算结果与实际值相比会 （填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（3）对于小江同学设计的这个实验方案，你有什么改进意见？ ．
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（1）写出装置A、B、C中发生反应的化学方程式：
（2）小江通过称量反应前后D部分的质量，来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算结果与实际值相比会
（3）对于小江同学设计的这个实验方案，你有什么改进意见？
化学活动小组的小江同学为了测定某不纯氧化铁试样中氧化铁的质量分数（其中的杂质不参与反应），设计了如右图所示的实验装置．试回答下列问题：
（1）写出装置A、B、C中发生反应的化学方程式：
______，
______，
______．
（2）小江通过称量反应前后D部分的质量，来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算结果与实际值相比会______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（3）对于小江同学设计的这个实验方案，你有什么改进意见？______．
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化学活动小组的小江同学为了测定某不纯氧化铁试样中氧化铁的质量分数（其中的杂质不参与反应），设计了如右图所示的实验装置．试回答下列问题：
（1）写出装置A、B、C中发生反应的化学方程式：
，
，
．
（2）小江通过称量反应前后D部分的质量，来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算结果与实际值相比会 （填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（3）对于小江同学设计的这个实验方案，你有什么改进意见？ ．
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（1）写出装置A、B、C中发生反应的化学方程式：
，
，
．
（2）小江通过称量反应前后D部分的质量，来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算结果与实际值相比会 （填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（3）对于小江同学设计的这个实验方案，你有什么改进意见？ ．
化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验，实验任务如下：
第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3
第三小组的同学：测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是______（填写序号）．
甲：稀盐酸 乙：AgNO3溶液 丙：澄清石灰水 丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式______；②甲同学认为：加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式______．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数．
药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：
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第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na2CO3）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3
第三小组的同学：测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是______（填写序号）．
甲：稀盐酸 乙：AgNO3溶液 丙：澄清石灰水 丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式______；②甲同学认为：加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式______．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数．
药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：
| 方案 | 选用的药品 | 选用的实验装置及组装时接口连接顺序 | 需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取） | 混合物中Na2CO3的质量分数计算式 | |
| 选用的实验装置序号 | 组装时接口编号顺序 | ||||
| 一 | ______ | A、B、D、F | （毋须填写） | ______ | ______ |
| 二 | ______ | ______ | ______ | ag、cg、dg | ______ |
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