摘要：在氧化还原反应中.氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应:Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个半反应式.下列五种物质FeSO4.Fe2(SO4)3.CuSO4.Na2CO3.KI中的一种物质A能使上述半反应顺利发生. (1)写出并配平该反应的离子方程式: 中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液.还原产物Mn2+. 反应的离子方程式为 ,判断Cu2+.MnO4-.Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 . (3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中的质量分数.称量5.0g矿石溶于 足量A和硫酸的混合溶液中.充分反应后.用酸性高锰酸钾溶液滴定.消耗0.1000mol·L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL. ①滴定时.高锰酸钾溶液应置于 (填如图所示的“甲 或“乙 )滴定管中.滴定终点的颜色 . ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为 ③下列情况使测定结果一定偏高的是 A.开始和终点都是仰视读数 B.没有用待测液润洗锥形瓶 C.称量时.砝码与样品放反了 D.样品中含有较强还原性杂质 E.高锰酸钾溶液中含有NO3- F.用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管
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在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
③下列情况使测定结果一定偏高的是
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N
F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．
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（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用离子符号表示）．（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为
无色变为紫红色，30秒内不褪色
无色变为紫红色，30秒内不褪色
．②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
72%
72%
．③下列情况使测定结果一定偏高的是
BD
BD
．A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N
| O | - 3 |
F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
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Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
2：1
2：1
．（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
（用离子符号表示）．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式： ；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
；CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 （用离子符号表示）。
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