摘要：常温下.在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合.完全反应后容器中压强没有发生变化的是 A.H2S和SO2 B.NO和O2 C.HI和Cl2 D.H2S和Cl2
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在密闭容器中，将1.0mol A与1.0mol B混合加热到800℃，发生下列反应：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）一段时间后该反应达到平衡，测得A的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）平衡时A的转化率为
（2）如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则A的转化率将
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
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A（g）+B（g）?C（g）+D（g）一段时间后该反应达到平衡，测得A的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
（1）平衡时A的转化率为
50%
50%
，该反应的化学平衡常数为1
1
．（2）如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则A的转化率将
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），A的转化率为66.7%
66.7%
．（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
＞
＞
0（填“＞”、“=”或“＜”）．将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C):n(D)=2 :1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题：
(1)A的化学式____________。 C的电子式_____________。 D的结构式_____________。
(2)写出化学反应方程式②____________________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式_____________________________。
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(2)写出化学反应方程式②____________________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式_____________________________。
下列说法正确的是（ ）下列说法正确的是（ ）
| A、△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行 | B、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 | C、常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 | D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |