某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______．
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是______．
a．Na₂CO₃　　　　　　b．KCl　　　　　　　c．FeCl₃　　　　　　 d．Ba（NO₃）₂
（2）如果已验证了一瓶NaOH已变质，要验证是部分变质还是全部变质设计了如下方案：

实验操作	实验现象	实验结论
方案一：取少量样品溶于水，向其中滴入几滴的无色酚酞试液	溶液变红色	氢氧化钠没有变质
方案二；取少量的样品溶于水，置于试管中，向其中滴入足量的______溶液，再加入无色酚酞试液，	溶液变浑浊，无色变红色	氢氧化钠部分变质

（3）讨论：方案一是否正确______，分析原因______；
如果用方案一用剩的溶液继续试验，可加入足量______溶液，反应的现象是______，说明氢氧化钠全部变质．

某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）

（1）在铁皮表面镀锌是由于            （填字母）

   A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈

   B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是                           。

（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)₂既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：

a.写出步骤①中发生反应的化学方程式            ；                  。

b.步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象              。

（4）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会       （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是                      。

（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如右图所示装置：

①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到                       ，说明该量气装置气密性良好。

②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是                。

③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会     （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）

（1）在铁皮表面镀锌是由于           （填字母）

   A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈

   B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是                          。

（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)₂既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：

a.写出步骤①中发生反应的化学方程式            ；                  。

b.步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象              。

（4）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会      （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是                     。

（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如右图所示装置：

①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到

          ，说明该量气装置气密性良好。

②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是                。

③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会     （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

化学是一门综合学科，学习过程中既能培养你较强的定性分析能力，又能提升你熟练的定量计算能力．下面设置了两道综合应用题，请你自主选择其中一道题解答（多选不加分）．
（1）某同学为探究氢氧化钠溶液的性质，进行如右图实验，将10g质量分数为40%氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中试根据要求，回答下列问题：
①写出观察到的一项实验现象：______．
②滴入氢氧化钠溶液，反应结束后，整个装置的质量与之前相比较______（填写下列各项的序号）．
a．没有变化　b．有变化，后者质量变小
c．有变化，后者质量变大　d．不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应，二氧化碳仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．
（2）某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液，药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液质量为111g．请根据题目中数据的变化分析回答下列问题：
①同学们选择的固体药品是______；
②该实验过程看到的一项明显现象是______；
③请写出题中发生反应的化学方程式______；
④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出解题过程）