Question

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______．
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是______．
a．Na₂CO₃　　　　　　b．KCl　　　　　　　c．FeCl₃　　　　　　 d．Ba（NO₃）₂
（2）如果已验证了一瓶NaOH已变质，要验证是部分变质还是全部变质设计了如下方案：

实验操作	实验现象	实验结论
方案一：取少量样品溶于水，向其中滴入几滴的无色酚酞试液	溶液变红色	氢氧化钠没有变质
方案二；取少量的样品溶于水，置于试管中，向其中滴入足量的______溶液，再加入无色酚酞试液，	溶液变浑浊，无色变红色	氢氧化钠部分变质

（3）讨论：方案一是否正确______，分析原因______；
如果用方案一用剩的溶液继续试验，可加入足量______溶液，反应的现象是______，说明氢氧化钠全部变质．

Answer 1

解：（1）Ⅰ．NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
Ⅱ．氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
a．Na₂CO₃和氢氧化钠不反应，故a错误；
b．HCl是酸，不符合题意，故b错误；
c．FeCl₃和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确；
d．Ba（NO₃）₂和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误；
故选c．
（2）氯化钡溶液与碳酸钠反应，溶液变浑浊；而再加入无色酚酞试液，无色变红色，说明氢氧化钠部分变质；
（3）讨论：方案一是否正确 不正确，分析原因 NaOH与Na₂CO₃的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红；
取方案一用剩的溶液，向其中加入CuSO₄溶液，其化学方程式为：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．如果无蓝色沉淀，则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．
故答案为：I． CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．II． c．（2）BaCl₂
（3）不正确，NaOH与Na₂CO₃的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红；硫酸铜，无蓝色沉淀
分析：（1）Ⅰ．根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析；
Ⅱ．根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成．
（2）加入氯化钡溶液与碳酸钠反应生成白色沉淀，可以据此解答；
（3）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成硫酸钠．利用现象，推测是否全部变质．
点评：本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质．