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（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是
(10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是 ____________________。
A．制备环氧乙烷：
B．制备硫酸铜Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇： 2CH4+O2
2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为 _____________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 ____________________________________________________________。
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
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乙炔水化法 |
乙烯氧化法 |
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原料 |
乙炔、水 |
乙烯、空气 |
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反应条件 |
HgSO4、100~125℃ |
PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
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平衡转化率 |
乙炔平衡转化率90%左右 |
乙烯平衡转化率80%左右 |
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日产量 |
2.5吨（某设备条件下） |
3.6吨（相同设备条件下） |
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
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原料生产工艺过程 |
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乙炔 |
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乙烯 |
来源于石油裂解气 |
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①从产率和产量角度分析 。
②从环境保护和能耗角度分析 。
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(10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是 ____________________ 。
A．制备环氧乙烷：
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B．制备硫酸铜Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
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C．制备甲醇： 2CH4+O2 2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为 __________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 ________________________。
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 |
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| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①从产率和产量角度分析 。
②从环境保护和能耗角度分析 。
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2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2 
2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3 CaO CaC2 C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______． 查看习题详情和答案>>