摘要： 某实验小组以H2O2分解为例.研究浓度.催化剂.溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验. 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2% H2O2溶液 无 ② 10mL5% H2O2溶液 无 ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 . (2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6.H2O2的电离方程式为 . (3)实验①和②的目的是 .实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示.通常条件下H2O2稳定.不易分解.为了达到实验目的.你对原实验方案的改进是 . (4)实验③.④.⑤中.测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图. 分析上图能够得出的实验结论是 .

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