（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是         （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小                   （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和
为    mol/L。

（9分）在常温下，下列四种溶液中：

①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/LCH₃COONH₄  ③0.1mol/L NH₄HSO₄  

④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性   

（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是          （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________

（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小                    （填序号）

（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度     （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--）  c（NH₄⁺）。

（4）在溶液④中，    离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和

为     mol/L。

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

   A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

   B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度一定是

       c（Na^＋） ＞c（S^2－） ＞c（OH^－） ＞c（HS^－） ＞c（H^＋）

   C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^2－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋） 

   D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋c（HA）－c（A^－）