含Cr₂O₇^2-的酸性工亚废水会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇^2－还原成Cr^3＋，并转变为Cr（OH）₃除去。工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓人空气。结果溶液的pH不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液pH升高的原因是（  ）

A. 电解时废水体积减小

B. 鼓人空气使溶液中OH^－浓度增大

C. 电解时H^＋在阴极被还原

D. Cr₂O₇^2－被还原为Cr^3＋时消耗了H^＋

A. 电解时废水体积减小

B. 鼓人空气使溶液中OH^－浓度增大

C. 电解时H^＋在阴极被还原

D. Cr₂O₇^2－被还原为Cr^3＋时消耗了H^＋

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋??Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是(　　)

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

\其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2—(黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2—(橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是(　　)

工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下列的处理方法： 是绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀。其主要的化学方程式如下：

H₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋6 H₂SO₄＝Cr₂（SO₄）₃＋3Fe ₂（SO₄）₃＋7H₂O

现用上述方法处理1×10⁴L含铬（＋6价）78mg/L的废水（Cr相对原子质量为52），请回答下列问题：

⑴处理后，沉淀物中除Cr（OH）₃外，还有              .                  （用化学式表示）。

⑵需用绿矾的质量             。