Question

含Cr₂O₇^2-的酸性工亚废水会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇^2－还原成Cr^3＋，并转变为Cr（OH）₃除去。工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓人空气。结果溶液的pH不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液pH升高的原因是（  ）

A. 电解时废水体积减小

B. 鼓人空气使溶液中OH^－浓度增大

C. 电解时H^＋在阴极被还原

D. Cr₂O₇^2－被还原为Cr^3＋时消耗了H^＋

 

Answer 1

答案：CD
解析：

点拨解答：分析此电解反应的原理如下： 阳极铁被氧化，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋ 阴极溶液中的H+被还原，电极反应式为2H＋－2e－=H2↑ 除去Cr2O72－的总反应式为：Cr2O72—+6Fe2＋＋8H＋=2Cr（OH）3+6Fe3++H2O 综上所述，在电解过程中，阴极消耗了溶液中的H＋产生氢气，降低了溶液的酸性，同时，在Cr2O72－与Fe2＋反应被还原为Cr3＋的过程中，又消耗了溶液中的H＋使溶液的酸性减弱，从而生成Cr（OH）3沉淀，降低了废水中有害物质铬的污染。所以，导致溶液酸性减弱的因有上述两个。因此，本题答案应选CD。