摘要：氧化还原反应方程式的配平 (1)常规配平 其关键是确定还原剂化合价升高总数.这就必须弄清还原剂(或 考点一.氧化还原的本质 例1.下列叙述正确的是 A．二氧化硫具有还原性.故可作漂白剂 B．金属钠的金属活性比金属镁强.故可用钠与氯化镁溶液反应制单质镁 C．浓硝酸见光易分解.故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在氯气中燃烧生成三氯化铁.故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价 考点二.氧化还原反应的规律 例2.常温下.往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液.可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是( ) A．H2O2的氧化性比Fe3+ 强.其还原性比Fe2+ 弱 B．在H2O2分解过程中.溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中.Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 考点三.氧化还原反应的计算 例3.含有a mol FeBr2的溶液中.通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中.溶液内发生反应的离子方程式.其中不正确的是 ( ) A．x＝0.4a.2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a.2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x＝a.2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x＝1.5a.2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- 考点四.氧化还原反应方程式的配平 例4.某反应中反应物与生成物有:AsH3.H2SO4.KBrO3.K2SO4.H3AsO4.H2O和一种未知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子.则该反应的还原剂是 . (2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X.则X的化学式为 . (3)根据上述反应可推知 . a．氧化性: b．氧化性: c．还原性: d．还原性: (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中.并标出电子转移的方向和数目: 例1.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应.若硝酸被还原的产物为N2O.反应结束后锌没有剩余.则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( ) A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 [解析]设2molZn参与反应.因Zn无剩余.则最终产物为2molZn(NO3)2.有4mol HNO3没有参与氧化还原反应,根据电子转移守恒有:2×n(Zn)=n×4.则n=1mol.即有1molHNO3被还原.答案A正确. [答案]A 例2.(NH4)2SO4在高温下分解.产物是SO2.H2O.N2和NH3.在该反应的化学方程式中.化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2.H2O.N2.NH3 B．N2.SO2.H2O.NH3 C．N2.SO2.NH3.H2O D．H2O.NH3.SO2.N2 例3.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中.按氮元素被氧化.被还原.既不被氧化又不被还原的顺序排列.正确的是( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② [解析]大气固氮是将大气中游离态的N转变为N2.N被氧化,硝酸银的分解则是+5价的N价态下降变为N的氧化物.N被还原,实验室中氨气的制备是铵盐与碱共热的复分解反应.N 的价态不变. [答案]A 例4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌.硝酸铵和水.当生成1 mol硝酸锌时.被还原的硝酸的物质的量为( ) A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 例5．为测试一铁片中铁元素的含量.某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值): 方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中.测得生成氢气的体积为580mL, 方案二:将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中.将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1 的KMnO4溶液滴定.达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液. 请回答下列问题: (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上): □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管.理由是 , (3)根据方案一和方案二测定的结果计算.铁片中铁的质量分数依次为 和 ,(铁的相对原子质量以55.9计) (4)若排除实验仪器和操作的影响因素.试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析. ①方案一 (填“准确 “不准确 “不一定准确 ).理由是 , ②方案二 (填“准确 “不准确 “不一定准确 ).理由是 .

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