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推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：Ⅰ、物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等)；Ⅱ、组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价)．请回答：
(1)已知SO2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质________；
(2)根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有________；(填字母)
A．氧化性
B．还原性
C．既有氧化性又有还原性
D．无法判断
①你推断的理由是________．
②以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式________．
A是氮、氢两种元素组成的化合物，与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似，氨分子中一种含氮的基团在A分子中具有两个，请填写以下空白。
(1)A的分子式是___ ____。
(2)A的水溶液呈_______(填酸、碱、中)性，1 mol A最多可与_______mol HCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式___ ____。
(3)A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因____ ___。
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(1)A的分子式是___ ____。
(2)A的水溶液呈_______(填酸、碱、中)性，1 mol A最多可与_______mol HCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式___ ____。
(3)A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因____ ___。
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A是氮、氢两种元素组成的化合物，与过氧化氢和水之间的结构上的关系相似，氨分子中一种含氮的基因在A分子中具有两个，请写出以下空白．
(1)A的分子式是________．
(2)A的水溶液呈________(填酸、碱、中)性．1 molA最多可与________mol HCl发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式________．
(3)A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可做氧化剂又可做还原剂，请根据价态分析产生这种情况的原因________．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：