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(1)缺少的这个数据是_____________(用字母表示)。
(2)列出求NA的两个式子：______________或______________。
查看习题详情和答案>>欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
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方法三：
 |
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题：
（1）方法一的操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要 ；操作2的名称是 ；该过程选择的指示剂是 ；该样品中NaHCO3的质量分数为 [用上图数据填写含m、V(HCl)的表达式]。
（2）方法二选择将HCO3- 离子转化为沉淀并称重，试剂A为 （填化学式）溶液；操作3的名称是 ；
如何判断这个目的已经达到： 。
（3）根据方法三中所用的实验装置，可判断需测定的实验数据是 ；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低。
偏高的原因可能是 ；
偏低的原因可能是 。
（4）方法四的实验原理是 （用化学方程式表示）。
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催化剂 | KClO3／g | 催化剂／g | 反应结束时间／s | 反应现象 |
MnO2 | 0.5 | 0.1 | 47 | 红热现象 |
Fe2O3 | 0.5 | 0.1 | 57 | 稳定 |
Cr2O3 | 0.5 | 0.1 | 67 | 由绿变黄 |
Al2O3 | 0.5 | 0.1 | 84 | 较慢 |
SiO2 | 0.5 | 0.1 | 181 | 缓慢 |
（注：红热现象指反应中有红色火光，反应剧烈并在短时间内结束）
（1）请你为这个实验拟定实验目的。
（2）你认为催化效果最好的是哪种，催化效果不好的是哪种？
（3）若要研究“催化剂的用量对催化效果的影响（用产生氧气的体积表示）”，请你设计实验的记录数据。
小刚、小军、小红对一久置的
NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．(一)成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
做出②③猜想的依据是________(用化学方程式表示)
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
(1)小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________(填序号)是错误的．
(2)小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为________．
(3)为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀
B的化学式为________．②在操作
1中要用到玻璃棒，其作用是________；在操作2中，除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是________．③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是
________．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是________．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．(二)各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验．
实验数据记录如下：
(1)写出锥形瓶中发生反应化学方程式：________；________．
(2)试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数．
(三)实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中
填写下列各项（气体流向从左到右）
（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是________．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步：
①待仪器B中的物质恢复至适当温度时，测得量筒C中水的体积为
；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg,并将其投入试管B中的有孔隔板上；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，使其中的水能顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时共在瓶A中放入水
．
上述操作的次序为（填序号）________．
（3）根据实验数据可算出金属镁的原子量，其数学表达式为________．
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就测量量筒C中水的体积，这将会使所测原子量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）________；
（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测原子量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______________．
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