摘要：8．用石墨做电极电解AlCl3溶液时.下图的电解过程变化曲线合理的是 ( )
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把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（ ）
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把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（ ）
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（2013?茂名一模）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
（1）水浸后的溶液呈
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、
（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2C
+2H+=C
+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式
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已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
（1）水浸后的溶液呈
碱
碱
性（“酸”、“碱”、“中”）（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
4
4
Cr（OH）3+4
4
Na2CO3+3O2
3O2
=4
4
Na2CrO4+4
4
CO2+6H2O
6H2O
（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、
Al（OH）3
Al（OH）3
（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
．已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2C
| rO | 2- 4 |
| r2O | 2- 7 |
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
| 温度 化学式 |
20℃ | 60℃ | 100℃ |
| Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
| Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
| Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
．下列说法正确的是（ ）
| A、将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体 | B、用石墨做电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入适量的CuSO4可使电解液恢复到起始状态 | C、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 | D、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 |