Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将Al（OH）₃沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl₃固体
• B、用石墨做电极电解CuSO₄溶液，通电一段时间后，加入适量的CuSO₄可使电解液恢复到起始状态
• C、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
• D、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

Answer 1

分析：A、AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，
B、石墨电极电解CuSO₄溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；
C、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，当加入硫酸后次氯酸根和氯离子发生反应生成黄绿色的氯气；
D、饱和溶液的浓度只与温度有关．

解答：解：A、AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，所以得不到无水AlCl₃固体，故A错误；
B、用石墨做电极电解CuSO₄溶液，从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可；故B错误；
C、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，当加入硫酸后次氯酸根和氯离子发生反应生成黄绿色的氯气，加入硫酸是为了提供氢离子，这是利用了硫酸的酸性，故C错误；
D、饱和溶液的浓度只与温度有关，温度不变浓度不变，溶液的pH不变，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了盐的水解、电解原理、氯的化合物的性质，溶液等内容，涉及内容较多，注意把握有关原理和性质．