摘要： 在100g浓度为10mol/L.密度为ρg/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol/L的氨水.则加入水的体积为 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL 第Ⅱ卷
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有X、Y、Z三种盐，已知：①25℃，X的饱和溶液中溶质的质量分数为15％；②25℃时，在100g浓度为10％的Y溶液中加入5gY(无水盐)后，恰好达到饱和；③25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃，或保持25℃向其中加入6.3gZ的结晶水合物Z·9
(相对分子质量为240)，都恰好形成饱和溶液．则25℃时，X、Y、Z的溶解度(均指无水盐)大小顺序正确的是
[ ]
A．
B．
C．
D．
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为
正
正
极；②电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
2.8L
2.8L
；④电极c的质量变化是
16
16
g；⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）
甲溶液
变大
变大
，乙溶液减小
减小
，丙溶液不变
不变
；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行
可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行
．
右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为
正
正
极；②电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
2.8L
2.8L
④电极c的质量变化是
16
16
g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液
甲增大，因为相当于电解水
甲增大，因为相当于电解水
；乙溶液
乙减小，OH-放电，H+增多
乙减小，OH-放电，H+增多
；丙溶液
丙不变，相当于电解水
丙不变，相当于电解水
；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
可以，铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解
可以，铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解
．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后乙溶液 pH
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积
（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：
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（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为
正
正
极．②电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．③电解前后乙溶液 pH
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=不变
不变
．④电极b上生成的气体在标准状况下的体积
2.24L
2.24L
；电极c的质量增加了12.8
12.8
g．（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
| ||
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
．
| ||
