摘要：3．⑴Na+[]2-Na+ ⑵白色物质迅速变为灰绿色.最终变为红褐色 ⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 在铝热剂上加少量KClO3.插上镁条并将其点燃 ⑷2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

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25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2C4H4O 6(酒石酸)

H2SO3

电离平衡常数

2.0×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

K1=9.1×10-4

K2=4.3×10-5

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

 

回答下列问题：

（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是                   （填字母）。

（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=            （已知lg2=0.3）。

（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是          

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) =   c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)=   c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=   c(OH－) + c(CO32－)

（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式                                    。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                                。（用准确的数值表示）

 

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：
（1）化合物甲的电子式为
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
；乙的化学式有很多种，其中无机物是
NaHCO3
NaHCO3
，相对分子质量最小的有机物是
CH3ONa
CH3ONa
．
（2）气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，电池总反应得到1.8g产物时，流经外电路某一横截面的电子数为
1.204×1023（或0.2NA）
1.204×1023（或0.2NA）
．
（3）A、B能形成无数种化合物，其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3 kJ/mol，该化合物燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
．
（4）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．
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（2013?重庆模拟）I．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
；
（2）电极f上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是
向丙烧杯中加入水2.25g
向丙烧杯中加入水2.25g
．
II．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）
高温
 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g） 
高温
 2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则反应BaSO4（s）+2C（s）
高温
 2CO2（g）+BaS（s）△H3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
，
硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
．
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下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、属于非电解质的是
②
②
；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
强
强
（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
4.17×10-7（mol?L-1）
4.17×10-7（mol?L-1）
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
；
（2）溶液中由水电离出c（OH-）=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
2
2
．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号 元素特征信息
A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B 最外层电子数是内层电子数的3倍
C 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D 原子最外层电子数等于其周期序数
E 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）E的简单离子的结构示意图为
；
（2）D在周期表中的位置为
第三周期IIIA族
第三周期IIIA族
；
（3）B和C简单离子的半径大小为
O2-＞Na+
O2-＞Na+
；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
ad
ad
（填序号）；
a．比较两种单质的颜色  　　　      　b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置　　　　d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是
Na2O、Al2O3
Na2O、Al2O3
（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是
Na2O2
Na2O2
．
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