常温下.FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下.c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22.在——青夏教育精英家教网——

摘要：常温下.FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下.c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22.在该温度下.将适量FeS投入H2S饱和溶液中.欲使溶液中c(Fe 2+)达到1mol/L.应调节溶液的pH为多少? 2009-2010学年度上学期高二化学期末复习测试卷答题纸班级: 姓名:

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（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH为

（已知：lg2 =0.3）

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（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH为
（已知：lg2 = 0.3）

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（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH为

（已知：lg2 = 0.3）

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常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH为

（已知：lg2 = 0.3）。

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已知常温下FeS的K_sp=6.25×10^-18。

（1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g•cm^-3）

（2）在常温下将过量FeS投入到0.10mol•L^-1的Na₂S溶液中，则平衡时c(Fe²⁺)为多少？

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