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锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO3)是一种重要的无机产品：被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO4十CO32- 
SrCO3 +SO42-，△H
请回答下列问题：
(1)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。
A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气
B．氢氢化锶呈两性
C．SrCO3难溶于水
D．锶在化合物中呈十2价
(2)当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)
(3)写出上述反应平衡常数的表达式：K=___________；
若已知Ksp(SrSO4)=3×10-7，Ksp(SrCO3)= 1×10-10，
则该反应的平衡常数的数值是____________；
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(4)如果将Na2CO3换成(NH4)2CO3，SrCO3的产率将降低，这与Na2CO3溶液和
(NH4)2CO3溶液的pH有关，当两者浓度、温度均相同时，Na2CO3溶液的pH
____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH4)2CO3溶液的pH；
(5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃
~1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s)+SrSO4(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H1；SrS(s)+2O2(g)=SrSO4(s)，△H2；2C(s)+O2(g) == 2CO(g)，△H3；已知：
△H2 = akJ?mol-1。；△H 3 = b kJ?mol-1
则△H1__________(用含a和b的代数式表示)
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（2）画出虚线框内的实验装置图并注明所加试剂____________，说明装置的作用________________________。
（3）装置B中盛放的试剂是____________（选填下列所给试剂的代码），实验现象为____________，化学反应方程式是____________，该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
___________________________________
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
___________________________________
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。___________________________________。
已知非金属单质硫（S）是淡黄
色固体粉末，难溶于水。为了验
证氯元素的非金属性比硫元素的
非金属性强，某化学实验小组设
计了如下实验，请回答下列问题：
(1) 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。
(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。
(3) 装置B中盛放的试剂是 （此空选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ， 该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4) 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。 。
(5) 装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。
查看习题详情和答案>>镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。
（2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（3）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表，解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
（4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。
查看习题详情和答案>>A 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是__________。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的
物质的量为____________________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶
水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是__________。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是__________。